题目内容
在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
| A．35倍 | B．14倍 | C．7倍 | D．17.5倍 |
n（Ar）=
=0.1mol，n（N2）=
=0.05mol，n（O2）=
=0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为
=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
=17.5倍，
故选D．
| 4.00g |
| 40g/mol |
| 1.40g |
| 28g/mol |
| 1.60g |
| 32g/mol |
则混合气体的平均摩尔质量为
| 4.00g+1.40g+1.60g |
| 0.1mol+0.05mol+0.05mol |
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的
| 35g/mol |
| 2g/mol |
故选D．
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| A、13.44 L | B、7.84 L | C、10.08 L | D、无法计算 |