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下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
A．MgCl
2
B．CO
2
C．Na
2
O
2
D．N
2
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C
A、只有离子键；B、只有极性共价键；C、离子键和非极性共价键；D、只有非极性共价键。
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固体冰中不存在的作用力是
A．离子键
B．极性键
C．氢键
D．范德华力
下列说法正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
（10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO
3
(s)=CaO+CO
2
(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H
2
O(s)=" CO(g)+" H
2
(g)；△H=-131.3KJ/mol
③
H
2
SO
4
(l)+NaOH(l)=
Na
2
SO
4
(l)+ H
2
O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O
2
(g)= CO
2
(g) ；△H=-393.5KJ/mol
⑤CO(g)+
O
2
(g)= CO
2
(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO
3
(aq)+ NaOH(aq)= NaNO
3
(aq)+H
2
O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中，不正确的有
，（填编号），不正确的理由分别是
。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
（填编号）表示中和热的热化学方程式有
。（填编号）
50ml 0.5mol·L
－
1
的盐酸与50ml 0.55mol·L
－
1
的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L
－
1
的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L
－
1
的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由
。
（4分）2SO
2
（g）+ O
2
（g）
2SO
3
（g） △H =" a" kJ?mol
－
1
，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO
2
（g）完全转化为1mol SO
3
（g）放热99kJ。请回答：
⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V
2
O
5
作催化剂，加入V
2
O
5
会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(8分).处理含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：
(1)已知：CO(g)+
O
2
(g)=CO
2
(g) △H=-283.0kJ·mol
—1
S(g)+O
2
(g)=SO
2
(g) △H=" -" 296.0 kJ·mol
—1
试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式
(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO
2
，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO
2
(g)
S(g)+2CO
2
(g)，CO
2
的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：
①0-2min内的平均反应速率v(CO)=
。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
(填数值)。
③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是
a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO
2
的浓度
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）
A．碘和氯化钾
B．金刚石和硫酸钡
C．二氧化硅和干冰
D．固体酒精和冰醋酸
下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：
A．HCl溶于水
B．I
2
升华
C．H
2
O电解
D．烧碱熔化
关 闭
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H2SO4(l)+NaOH(l)= 
2SO3（g） △H =" a" kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1
S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：