2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = a kJ?mol-1.反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ.请回答:⑴图中A点表示 .a= .⑵Ea的大小对该反应的△H 影响.该反应常用V2O5作催化剂.加入V2O5会使图中B点 (填“升高 .“降低或“不变 ). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）　△H =" a" kJ?mol^－¹，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（各1分）（1）反应物具有的能量 —198
（2）无降低

（1）在图像中A代表反应物的总能量，并且反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，△H<0kJ/mol
由于1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ，可知2mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热198kJ，故2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）的△H为—198kJ/mol，即a=—198
（2）Ea为反应的活化能，它的大小与△H没有影响；
加入催化剂后，可降低活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率

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C．C₂H₆

关于反应：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（）

A．CO的燃烧热为－566kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2g CH₄与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO₂，则放出的热量C₂H₂大于CO

下列说法正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－¹，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：

A．MgCl₂

B．CO₂

C．Na₂O₂

D．N₂

下列说法正确的是（　　）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（）

A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H₂和22.4 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1 molH₂与1 molF₂的能量总和低于2 molHF气体的能量

D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

（12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积
C．加入催化剂       D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ，放电过程中电池里溶液的pH将         （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是            。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）            。

水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在

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