用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL.回答下列问题:(1)需要取浓硫酸10.0 mL．(2)配制操作可分解成如下几步.以下正确的操作顺序是CDBAGFE．A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒.将溶液注入容量瓶.并重复操作两次B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中C．根据计算.用量筒量取一定体积的浓硫酸D．将浓硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是CDBAGFE．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必须检查是否漏水．
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是BDE．
A．稀释后没有冷却便进行定容 B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒删
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用删
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切删．

分析（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；
（3）根据容量瓶的使用方法和原则来回答；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c₁V₁=c₂V₂可知，需要浓硫酸的体积为：$\frac{0.9mol/L×0.1L}{9mol/L}$=0.01L=10mL，故答案为：10；
（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为：CDBAGFE，
故答案为：CDBAGFE；
（3）容量瓶的使用方法：“使用之前必须先检验是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（4）A．稀释后没有冷却便进行定容，相当于加入水的量偏少，所以浓度偏高，故A错误；
B．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质被损耗，n减小，浓度结果偏低，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗没有烘干，不会影响溶液的体积和溶质的物质的量，结果不会受到影响，故C错误；
D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故D正确；
E．定容时滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，加入水的量偏多，相当于将配好的溶液稀释，浓度偏低，故E正确；
故选BDE．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法

练习册系列答案

8．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）

CH₃CH₂Br

CH₃CH₂OH

5．

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ；某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：
（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填答案编号）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是K₁＜K₂=K．
（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是a、c（填答案编号）．
a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O、Na₂O₂都能与水发生都是碱性氧化物
	B．	Na₂O、Na₂O₂均能与水发生化合反应，生成O₂
	C．	Na、Na₂O、Na₂O₂溶于水后形成的溶液其溶质相同
	D．	Na着火可用泡沫灭火器灭火

9．氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图1所示，回答下列问题：

（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是A
A．使用了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第2次平衡时NH₃的体积分数45.5%；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图2所示（T-温度）．则T₂＜T₁ （填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数下降，所以T₁＞T₂．

6．分用 C、H、O、Ca四种元素中一种或几种元素组成的物质的化学式填空
（1）一种能够燃烧的气体单质H₂；
（2）一种具有还原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO₃；
（4）一种微溶性的碱Ca（OH）₂．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L由NO₂和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A
	B．	常温常压下，含34gH₂O₂的溶液中氢原子的物质的量为2moI
	C．	高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8N_A个电子
	D．	常温下，100mLlmol．L^-l盐酸与4.6 g钠反应生成0.05 molH₂

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