题目内容
8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（ ）| A． | 加入一种反应物 | B． | 增加体系的压强 | C． | 升高温度 | D． | 使用催化剂 |
分析 影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．
解答 解：A、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误；
C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．
练习册系列答案
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18．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
| A． | 一个分子中含有12个H原子 | B． | 该物质属于芳香族化合物 | ||
| C． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | D． | 苯环上的一氯代物有2种 |
19．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子（ ）
| A． | 核外有13个电子，其中6个能参与成键 | |
| B． | 核内有6个质子，核外有7个电子 | |
| C． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 | |
| D． | 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
16．铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | B． | 锌电极是原电池的负极 | ||
| C． | 电子从铜极经过外电路流向锌极 | D． | 锌电极上的反应为Zn-2e-═Zn2+ |
3．下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 | B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 乙醛与氢气反应生成乙醇 | D． | 苯与液溴在铁催化作用下反应 |
13．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 氨的液化 | B． | 氯化铵受热“升华” | ||
| C． | 碘的升华 | D． | 硝酸的挥发 |
20．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． |  4-甲基-1，2-戊炔 | |
| B． | CH3 CH （CH3）CH=CHCH32-甲基-3-戊烯 | |
| C． |  2，2，3-甲基戊烷 | |
| D． |  间二硝基苯 |
17．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量 | |
| C． | 1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol． |
18．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
据此推断：
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
| 所含电子数 | 26 | ||
| 结构特点 | 饱和有机物 | ||
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．