题目内容

20．下列是氧化还原也是吸热反应的是（　　）
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．生石灰溶于水

分析 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A选；
B．铁与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中铁元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故C不选；
D．生石灰溶于水与水反应生成氢氧化钙为放热反应，且该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃
11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

（1）A、C、D、E四种元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符号表示）
（2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na电负性最大的是F其原子半径由小到大的顺序为F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是因为HF分子间存在氢键
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个12．
8．下列过程属于氧化反应的是（　　）
A．乙醇?乙醚B．乙醛?乙酸C．乙醛?乙醇D．乙酸?乙酸乙酯
15．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中．
（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有⑤（填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有④，属于碱的有②，属于盐的有①．
（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有①②，属于共价化合物的有④⑤，物质中仅含离子键的有①，物质中既含离子键又含共价键的有②．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D．元素周期表中第8、9、12列没有非金属
12．有机物种类繁多的主要原因是（　　）
A．有机物都是天然产物
B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物
C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键
9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应
10．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和   D．HCHO、CH3COOH

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