Question

将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积；

（2）反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

(1)4.48L    (2)0.6mol/L

【解析】

试题分析：根据铜与稀硝酸反应的化学方程式进行计算。

n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol，根据化学方程式 3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知，n(NO)=2/3n(Cu)=0.2mol，则V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

c(Cu²⁺)=n(Cu²⁺)÷V=0.3mol÷0.5L=0.6mol•L‾¹。

考点：本题考查根据化学方程式的计算、气体体积和物质的量浓度的计算。