Question

将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL．计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算19.2g铜的物质的量，再根据3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算生成的NO的物质的量，根据V=nVm计算生成NO的体积；
（2）根据铜原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu），再根据c=

n

V

计算．

解答：解：（1）19.2g铜的物质的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，则：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.3mol                     n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
（2）根据铜原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu²⁺）=

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，
答：反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为0.6mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．