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下列物质中,只有离子键的是
A.MgF
2
B.Al
2
O
3
C.NH
4
Cl
D.H
2
O
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AB
略
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下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A. CCl
4
平面四边形 SP
3
B.H
2
O V型 SP
2
C. BCl
3
平面三角形 SP
2
D. NH
4
+
正四面体 SP
[选修—物质结构与性质](5分)
羰基铁[Fe(CO)
5
]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题:
(1)Fe(CO)
5
中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式
。
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO分子中C原子的杂化类型为
杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种,分别为
和
(填化学式),CO分子的结构式可表示为
。
(3)Fe(CO)
5
常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)
5
晶体为
。
(4)科学家通过X射线探明,FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如23所示)①比较晶体熔点的高低MgO
CaO(填“高于”或“低于”)
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,晶体密度为dg/cm
3
。则阿伏伽德罗常数N
A
表达式为
mol
-1
。
现有两种配合物晶体[Co(NH
3
)
6
]Cl
3
和[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。
已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比,与离子间的距离平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比,若阳离子是Na
+
、K
+
、Rb
+
、Cs
+
,则其氯化物的熔点高低顺序是:____________。
SiCl
4
的分子结构与CCl
4
类似,对其作出如下判断:①SiCl
4
晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl
4
是液体 ③SiCl
4
的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl
4
熔点高于CCl
4
。其中正确的是( )
A.只有①②③
B.只有①②
C.只有②③
D.①②③④
(7分)由A、B两种物质组成的混合气体,其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
(1)A的相对分子质量为__________。
(2)若测得混合气体中仅含两种元素,
A、B都是无机物时,化学式分别为_________、________,
A、B都是有机物时,化学式分别为_________、________。
(3)某混合气由A、B等体积混合而成,将其与适量氧
气混合,引燃后反应物均无剩余,将产物依次通过足量浓H
2
SO
4
(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半),又知通过浓H
2
SO
4
与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的,据此确定混合气体的组成为 ____________________________________________________________ 。
下列物质互为同分异构体的一组是
A.金刚石和石墨
B.淀粉和纤维素
C.CH
3
CH
2
OH和CH
3
OCH
3
D.
1
H和
2
H
雪花,被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子( )
A.数目都是巨大的
B.数目都是相同的
C.化学性质不相同
D.空间排列方式相同
关 闭
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