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下列物质互为同分异构体的一组是
A.金刚石和石墨
B.淀粉和纤维素
C.CH
3
CH
2
OH和CH
3
OCH
3
D.
1
H和
2
H
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C
略
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(8分)已知A、B、C三种元素均为第二周期非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成分子式为AC、BC、AC
2
和BC
2
的四种常见化合物。A、B、C可分别与氢原子形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:A________,B________,C________。
(2)AC
2
的电子式为____________________________________________________。
(3)氢原子可以与A、B、C分别形成两组电子总数相等的分子,其电子总数分别为________和________。
(4)由1个A原子、2个B原子、1个C原子与4个氢原子构成的分子中,每个原子最外层均达到稳定结构,该分子的结构简式为________。
(14分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于
同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如右图。请回答:
(1)写化学式:丙
_____
E________
(2)X的电子式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式:
。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:
。
(5)在上图的反
应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。
(6)将8 g乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL 3.5mol·L
-1
的B溶液中,完全吸收
后,溶液中的溶质及其物质的量分别为
;若同体积的气体D通入100mL 2.5mo
l·L
-1
的B溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含:SO
2
、CO、NO
2
、O
3
和可吸入颗粒物等。
(1)血红蛋白中含有Fe
2
+
,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式
。
②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为
。
(2)为减轻SO
2
污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其晶格能数据如下表:
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
。
②4种晶体的配位数均为
。
(3)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH
3
OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是:
。甲醛分子中碳原子的杂化方式是
。
以下列出了四种物质的分子结构示意图,其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子,直线表示共价键,且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
(1)∶O≡O∶( )
(4)O—O≡O∶( )
(6分)某种有机物的结构简式为:
(1)A跟过量NaOH溶液完全反应时,A和参加反应的
NaOH的物质的量之比为
。
(2)A跟新制的Cu(OH)
2
反应时,A和被还原的Cu(OH)
2
的物质的量之比为
。
(3)A在浓H
2
SO
4
作用下,若发生分子内脱水,所生成的有机物的结构简式为
。
(8分)
(1)(4分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是 ;互为同分异构体的是 ;互为同素异形体是 ;互为同系物的是 。
①淀粉和纤维素;②D2O与T2O; ③12C和14C;④金刚石与石墨;⑤CH4和异丁烷;⑥
;⑦葡萄糖和果糖;
(2)(4分)写出下列分子的电子式
含有2个原子核、18个电子的单质分子
含有6个原子核、16个电子的分子
下列式子中,能真实表示分子的组成的是
A.SiO
2
B.C
C.NaOH
D.P
4
下列物质中,只有离子键的是
A.MgF
2
B.Al
2
O
3
C.NH
4
Cl
D.H
2
O
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