题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA |
| B．l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA |
| C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0 .l NA |
| D．含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA |
B
解析试题分析：A、未指明标准状况，所以2.24L的氨气的物质的量不是0.1mol，且氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，不完全电离，无法判断OH-数，错误；B、氮气和CO的相对分子质量相同，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目是NA，正确；C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的浓度是0.1mol/L，但离子数目因未知溶液体积而无法确定，错误；D、浓硫酸与铜的反应中，随反应的进行，硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜部分应，所以转移电子的数目小于NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
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下列说法中正确的是 ( )
| A．一定条件下向1 L容器内通入46 g NO2，则NO2的物质的量浓度一定为1 mol/L |
| B．标准状况下，22．4L的己烷中有20×6．02 × 1023个原子 |
| C．1 mol氯气溶于水转移6．02× 1023个e— |
| D．0．1 mol CH5+含6．02 × lO23个e一 |
下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：
| A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NA |
| B．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NA |
| C．53g碳酸钠中含NA个Na＋ |
| D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA |
| B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA |
| C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA |
| D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
下列化学用语或模型正确的是 （ ）
A．CH3Cl | B．乙烯的结构简式 CH2CH2 |
C．硝基苯的结构简式 | D．CH4分子的比例模型 |
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
| A．0.1 mol／L | B．0.2 mol／L | C．0.3 mol／L | D．0.4 mol／L |
取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为
| A．1.25mol/L | B．3.75mol/L | C．2.5mol/L | D．5.0mol/L |