将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应.将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应.两者产生的Cl2相比( ) A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.18molMnO₂与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，两者产生的Cl₂相比（　　）

A、一样多

B、前者较后者多

C、后者较前者多

D、无法比较

分析：依据化学方程式判断氯化氢和二氧化锰反应定量关系分析，MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应．

解答：解：n（MnO₂）=0.18mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；
将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，n（HCl）=0.06L×12mol?L^-1=0.72mol，依据化学方程式 MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl₂，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多．
故选B．

点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处．

练习册系列答案

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

试运用所学知识，解决下列问题：
（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/°C	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol?L^-1，在该条件下，CO的平衡转化率为

75%

．
（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①n₃

n₄（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为

2.8

；
②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是

0.1

mol?L^-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO₂、0.1L NO、0.2L NO₂和0.2L NH₃混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（　　）

将0.18molMnO₂与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，两者产生的Cl₂相比

A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比

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