题目内容

向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（  ）

A.从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O

B.A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)  = 1：1：5

D.A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl)

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据图像可知先加入的试剂A为NaOH，后加入的试剂B为盐酸，D项错误；6—9mL之间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH，所以A正确；根据AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍，B项正确，根据AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)= 1：1：5，C正确。答案选D。

考点：Mg、Al图像

点评：本题主要分析清楚每段图像的含义即可，考查学生的分析能力，难度较大。

 

练习册系列答案
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某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
实验 实验目的 实验内容
Ⅰ 探究Mg、Al的金属性强弱 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
Ⅱ 探究Cl、S的非金属性强弱 ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
（1）指出②中的实验现象：
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红

（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
①②
①②
（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
、
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S
弱于
弱于
Cl（填“强于”或“弱于”）
下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V（mL）间的关系．以下结论一定不正确的是（　　）
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之  后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
精英家教网如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（　　）
A、混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B、混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C、V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D、这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
精英家教网向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A、a、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同B、在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞bC、b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D、在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

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