题目内容
如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（ ）| A、混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1 | B、混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1 | C、V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 | D、这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 |
分析：由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．
解答：解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol-1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，
B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，
B→C发生NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，
综上分析可知不正确的为B．
故选B．
B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，
B→C发生NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，
综上分析可知不正确的为B．
故选B．
点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：
如图所示是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，溶液中pH变化的图像，由图像得出的正确结论为
[ ]
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A．原溶液中c(HCl)＝0.1mol·L－1 |
B．x＝0.1mol |
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C．原溶液中c(HCl)＝1mol·L－1 |
D．x＝0.01mol |
