Question

A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B 元素的原子 M 层电子数是（a-b），L 层电子数是（a+b），则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（　　）

A．B₃A₂分子晶体

B．BA₂原子晶体

C．A₃B₂离子晶体

D．AB₂原子晶体

Answer 1

分析：原子的核外电子排布规律是：先排K层，再排L层和M层，二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的原子晶体．

解答：解：A如果是第三周期的话，次外层电子数b等于8，那么B元素的L层电子数将超过8，矛盾，所以A是第二周期元素，b=2；由B元素L层电子数为a+b，而L层应该是B元素的次外层，所以a=6，这样，A是氧，B是硅，A和B形成的是二氧化硅，属于原子晶体．
故选B．

点评：本题是一道有关原子结构的推断题，考查了原子核外电子的排布规律以及分子的晶体类型方面的知识．