A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．(1)C原子的电子排布式为1s22s22p41s22s22p4.若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于σσ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2007?淄博三模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁴

，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为

，B与C形成的晶体属于

分子

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是

共价键

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是

第二周期ⅠA族

，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

O＞P＞Si＞Li

（用元素符号表示）．

分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，根据核外电子排布规律书写；
若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4．碳元素与氧元素生成的化合物为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大．

解答：解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p³，故D为P元素，
（1）氧原子核外电子数为8，核外电子排布为1s²2s²2p⁴；
若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s²2s²2p⁴；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为

，碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：

；分子；共价键；

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，处于第二周期ⅠA族．
B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，
故答案为：第二周期ⅠA族；O＞P＞Si＞Li．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．