题目内容

20．反应A+B?C的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大

分析 v与c（A）、c（B）成正比，无论只增大c（A）、只增大c（B）或同时增大c（A）、c（B），v均增大．若只升高温度，v增大，c（A）、c（B）不变，所以k值变大．

解答 解：A．v与c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，但k不变，故A错误；
B．c（B）增大时，由于温度不变，则k不变，但速率增大，故B正确；
C．升高温度，k值发生变化，速率增大，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率，难度不大，以信息题的形成考查，对学生的自学能力、分析能力有较好的考查．

练习册系列答案
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10．在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/L的CO和H2O混合加热到400℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L，则：
（1）平衡时CO的转化率为75%；该反应在该温度时的化学平衡常数为9．
（2）在相同的条件下，如果H2O和CO的起始浓度变为4mol/L，则CO的转化率为75%．
（3）800℃时，该反应的平衡常数为1，则该反应的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改变起始条件，在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生上述反应，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
t℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； C1数值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气     B．降低温度       C．使用催化剂      D．增加氢气浓度．
11．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+  K2Cr2O7为橙色，K2 CrO4为黄色．取两只试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按如表步骤操作．
编号12
步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液
回答：（1）本实验除试管外还必须使用的一种玻璃仪器是：胶头滴管．
（2）1号实验的现象是：溶液橙色加深；结论是：增大生成物浓度平衡向逆方向移动；
（3）2号实验的现象是：溶液黄色加深；结论是：减小生成物浓度平衡向正方向移动．
8．下列物质中能够导电的是（　　）
A．蔗糖溶液B．盐酸溶液C．二氧化碳气体D．氯化钠固体
15．今有一种标况下为固态的化合物X，X本身不导电，其熔化状态或水溶液能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（　　）
A．X是电解质的可能性大B．X不可能是非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应
D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2   C．CuCl2   D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
10．下列图示中正确的实验操作是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取时振荡混合液
C．
配制浓硫酸		D．
向试管中滴加液体

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