氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用.回答下列问题:(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4).该反应的化学方程式为 ,(2)肼可作为火箭发动机的燃料.与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为               ；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)          △H₁= -195kJ·mol^-1
②N₂H₄ (1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O      △H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                             ；

(1)2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O
(2)2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1048.9kJ·mol^-1

解析

练习册系列答案

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（本题共12分）
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为          ；
(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                           ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ?mol^－¹
②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂ ="-534.2" kJ·mol^－¹
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                     ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为             。
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           。
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为   和    (写元素符号)。