题目内容
【题目】某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。
【答案】 SO2 H2 H2O 3或4、4或3、2、1 防倒吸 C中品红溶液褪色 SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-
【解析】（1）A中从反应开始到停止，开始是锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，随反应进行浓硫酸变化为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为气体会带出水蒸气，因此从装置A进入装置B中的气体可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，所以正确的连接顺序为：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；（3）①有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以C中品红溶液褪色能证明浓硫酸具有强氧化性；（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。
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