题目内容

下列描述不正确的是（   ）
A．纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
B．用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
C．纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
D．钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀
A
粗锌、生铁以及锌与其置换出的铜，加上电解质溶液，可组成原电池，从而使反应速率加快。
练习册系列答案
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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
序号
反应
化学平衡常数
1
Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1，Fe2+的浓度为 ▲  mol·L-1
电子计算器所用的纽扣电池中，还原剂是锌，氧化剂是，电解质溶液为KOH溶液；其电极反应分别是：════。下列叙述正确的是(     )
A．锌为正极B．放电时，负极区溶液的pH增大
C．锌为负极D．放电时，正极区溶液的pH减小
下列叙述中正确的是            (      )
A．任何化学反应都能设计成原电池;
B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;
C．原电池反应一定是氧化还原反应
D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。
如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有                              
                                  。说明铁钉发生了          腐蚀，其中正极的电极反应式为                                   ，溶液中发生的化学方程式为                                                  
                  。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

⑴铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
⑵若试管内液面上升，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                     。
⑶若试管内液面下降，则原溶液是     性，发生      腐蚀，电极反应：负极：                 ，正极：                       。
⑷若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。
如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．D＞B＞C＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞B＞D＞A
下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③
经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是
A．78%B．22%C．14%D．13%

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