题目内容
【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的________,理由是__________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________;
①A能否是铁:________,理由是____________;
②A能否是铜:________,理由是____________;
③A可能是________(任写两种)。
【答案】 ③⑤ A 常温下金属单质都不是气体 HCl 不能 若E为HCl,A为Fe,则D为FeCl3,盐酸与Fe不能生成FeCl3 不能 Cu与盐酸不反应 Al、Zn
【解析】A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,常见为碳、钠、镁、铝、铁等,B、C为气体单质,常见有氯气、氧气、氢气、氮气等,固体A和气体B反应生成D,D能溶于水;B与C反应生成的E能溶于水,E溶液能与A反应,生成C和D,则E应为酸,C应为氢气,B为Cl2,E为HCl,D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐,此盐可以直接由A和Cl2反应得到,说明A一定不是变价金属铁;A可能是金属钠、镁、铝等。(1)A为金属、B为氯气、C为氢气,由于不含氧元素,三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别可以为酸、盐、氢化物,一定不是碱、氧化物,答案选③⑤;(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则三种元素中可能是金属的是A,因金属单质在室温下不是气态物质;(3)E溶液是一种强酸,应为盐酸,①若E为HCl,A为Fe,则D为FeCl3,盐酸与Fe反应不能生成FeCl3,所以A不能是铁:②Cu与盐酸不反应,因此A不可能是铜;③根据以上分析可知A可能是Al、Zn等。
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【题目】自然界中,金属元素大多以化合态存在,通过金属冶炼得到金属单质.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:KCl+NaNaCl+K+Q (Q<0) 有关数据如表:
熔点℃ | 沸点℃ | 密度 (g/cm3) | |
Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
K | 63.7 | 774 | 0.86 |
NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
KCl | 770 | 1500 | 1.984 |
(1)请结合平衡移动理论分析,为什么能用该反应制备金属钾. .
(2)在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为℃,而反应的最高温度应低于℃.
(3)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施有 . (任写两点)
(4)相比于电解熔融氯化钾,此方法的优点有
(5)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为k=