题目内容

【题目】氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应,下列相关叙述中正确的是(  )

A. 都有铁盐生成B. 都有亚铁盐生成

C. 都是氧化还原反应D. 反应中都无电子转移

【答案】B

【解析】

A项、氧化铁具有氧化性,与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水,氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水,故A错误;

B项、氧化铁具有氧化性,与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水,氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水,故B正确;

C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水,故C错误;

D项、氧化铁具有氧化性,与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】(14分)工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇。

(1)已知2CH4gO2g=2CO2g+4H2g H=akJ/mol

COg+2H2g=CH3OHgH=bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式:___________________。

(2)还可以通过下列反应制备甲醇:COg+2H2gCH3OHg。图甲是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率vCO=____________,该反应的平衡常数表达式为______________。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.

下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

比较A、B两点压强大小PA___________PB(填>、<、=

若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___________L

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)

若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_____________。

若电解质溶液中KOH的物质的量为10mol,当有075mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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