题目内容
8.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A. | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | B. | HNO3+NaOH═NaNO3+H2O | ||
C. | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D. | 2FeCl3+Fe═3FeCl2 |
分析 自发的氧化还原反应能设计成原电池,复分解反应不能设计成原电池,根据反应的类型判断.
解答 解:A、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故A不选;
B、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O,该反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故B选;
C、CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故C不选;
D、2FeCl3+Fe═3FeCl2,该反应属于自发的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故D不选;
故选B.
点评 本题考查学生设计成原电池的反应应具备的条件,难度不大,根据原电池的构成条件进行设计原电池即可.
练习册系列答案
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18.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应.其原因是( )
A. | 反应物NH4Cl所具有的能量比较低 | |
B. | 反应物Ba(OH)2•8H2O所具有的能量比较低 | |
C. | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
D. | 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低 |
19.在下列有关晶体的叙述中错误的是( )
A. | 稀有气体的原子能形成分子晶体 | B. | 离子晶体中,一定存在离子键 | ||
C. | 原子晶体中,只存在共价键 | D. | 金属晶体的熔沸点均很高 |
16.下列反应中,氨气体现还原性,且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是( )
A. | NH3+HCl═NH4Cl | B. | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 | ||
C. | 2NH3+2Na═2NaNH2+H2 | D. | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O |
20.下列关于接触法制硫酸的叙述中,正确的是( )
A. | 用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染 | |
B. | 接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的 | |
C. | 吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸 | |
D. | 用水吸收SO3使之成为硫酸 |
17.下列说法正确的是( )
A. | 可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 | |
B. | 在其他条件不改变时,增大压强对溶液间反应几乎无影响 | |
C. | 温度升高,可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变 | |
D. | 使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 |
18.在C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是( )
A. | 2个-CH3,能生成4种一氯代物 | B. | 3个-CH3,能生成3种一氯代物 | ||
C. | 3个-CH3,能生成5种一氯代物 | D. | 4个-CH3,能生成4种一氯代物 |