题目内容
(8分)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至溶液呈中性; ⑤过滤
(1)下列操作顺序正确的是
(2)如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量?
(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?
。
(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至溶液呈中性; ⑤过滤
(1)下列操作顺序正确的是
A.③②①⑤④ | B.①②③⑤④ | C.②③①⑤④ | D.③⑤②①④ |
(3)若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果?
。
(4)滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
(8分)(1)AC (2分)
(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中,向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液,若不再产生沉淀现象,证明Na2CO3已过量。(其他合理答案也给分) (2分)
(3)产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去,导致食盐不纯。(2分)
(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O H++OH- = H2O 各1分
(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中,向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液,若不再产生沉淀现象,证明Na2CO3已过量。(其他合理答案也给分) (2分)
(3)产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去,导致食盐不纯。(2分)
(4)CO32-+2H+=CO2↑+H2O H++OH- = H2O 各1分
略
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