题目内容
【题目】现有一包固体粉末，可能含有
、KOH、
、
、
中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. 固体粉末中一定不含KOH
B. 固体粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D. 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
【答案】C
【解析】
A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。答案选C。
【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。
用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：
，向1L反应装置充入
和
，经过相同反应时间t后剩余
的物质的量与温度关系如图所示：
已知臭氧会转化成氧气：
，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
温度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率
点该反应处于平衡状态
随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。
已知
时的平衡常数
，求该温度下反应的平衡常数
__________。
其他条件不变，经过相同反应时间
，在图中画出剩余的物质的量在
点温度范围内的关系趋势图____________。
烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成
，溶液pH为
之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根
，写出该电极反应式：___________________________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。
