题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-?CaCO3↓+CO32-+2H2O | B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-?2I2+2H2O | C、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O?2HClO+SO32- | D、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O |
分析：A、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
B、氧气酸性溶液中氧化碘离子为单质碘；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有氧化性能发生氧化还原反应；
D、选项中是硫离子和氢离子反应生成硫氢根离子；
B、氧气酸性溶液中氧化碘离子为单质碘；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有氧化性能发生氧化还原反应；
D、选项中是硫离子和氢离子反应生成硫氢根离子；
解答：解：A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O═CaCO3↓+CO32-+2H2O+2NH4+，故A错误；
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正确；
C、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、硫化钠的水解反应：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故：B．
B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，反应的离子方程式为：4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B正确；
C、次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D、硫化钠的水解反应：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故：B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应，酸式盐和碱反应分析，盐类水解应用，题目难度中等．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
