Question

过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。

（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

（A） （B） （C） （D） （E） （F）

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置B中发生反应的离子方程式：

②NaOH的作用是

③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

 

Answer 1

（1）BaCl2溶液

（2）①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑ ②吸收未反应的CO2 ③

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3，故检查过氧化钠是否变质，只需检验CO32-，故选用BaCl2溶液。（2）装置B中碳酸氢钠与挥发出来的盐酸反应，离子反应方程式为：①HCO3—+H+ = H2O+CO2↑；②NaOH的作用是吸收未反应的CO2；（3）设样品中过氧化钠的物质的量为：n

2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑

2 1

n V×10-3L/22．4L/mol

求得：n= 2V×10-3L/22．4L/mol，故Na2O2的质量为78×2V×10-3L/22．4L/mol，则样品中过氧化钠的质量分数为[（78×2V×10-3g/22．4）/ag] ×100%=

考点：过氧化钠的性质