题目内容
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )
| A．Al | B．Al(OH)3 | C．AlCl3 | D．Al2O3 |
A
解析试题分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。令Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3质量均为mg，依方程式可计算出需要NaOH由多到少的顺序是A>C>D> B。
考点：化学计算
点评：Al3+与过量NaOH反应方程式为Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。
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（2013?崇明县一模）现有两份铵盐样品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量．
可简写为
．现有某化合物W的分子结构可表示为：
．
钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。
②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：
|
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入粉末质量/g |
13.68 |
27.36 |
34.20 |
|
生成气体的体积（标准状况）/L |
2.912 |
5.824 |
6.720 |
完成下列各题：
（1）实验②所得溶液中的溶质是 (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)= ，m＝ 。
（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。
（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。