钢铁制品经常进行烤蓝处理.即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4.某学习小组为了研究烤蓝铁片.分别进行了以下实验操作: ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末. ②取m g该粉末.放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中.恰好完全反应.生成标准状况下的气体134.4 mL.向溶液中滴入KSCN溶液.无明显现象. ③再取三份不同质量的粉末.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。

②取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

③再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末质量/g	13.68	27.36	34.20
生成气体的体积（标准状况）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各题：

（1）实验②所得溶液中的溶质是 (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe₃O₄)= ，m＝。

（2）计算实验③中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。

（3）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu²^十、Fe²⁺、Fe³⁺同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。

【答案】

（1）FeCl₂ ，4∶1 ， 0.912 g

（2）180 mL

（3）0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol

【解析】

试题分析：（1）由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl₂，由于放人盐酸的量为28.00 mL× 1 mol／L=0.028mol，故产生FeCl₂的物质的量为0.028/2=0.014mol。其中单质铁分别于盐酸、Fe₃O₄二者发生反应，①由生成标准状况下的气体134.4 mL，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.006mol，②Fe₃O₄与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe₃O₄+8HCl+Fe=4FeCl₂+4H₂O，通过该反应方程式可知Fe₃O₄为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol。故总的Fe物质的量为0.008mol，Fe₃O₄为0.002mol。故比例为4∶1。质量为0.002mol×232g/mol +0.008mol×56g/mol =0.912g。

（2）根据三个实验，通过投入粉末质量与产生气体的体积比例关系可知，Ⅰ、Ⅱ为硝酸过量，Ⅲ为粉末过量。可通过实验Ⅲ计算出硝酸的体积。由于假设NO是硝酸的唯一还原产物，且产生的气体的物质的量为6.720L/22.4L·mol^-1=0.3mol。则N元素得到电子数为0.3mol×3=0.9mol。由于Ⅲ中混合物质量为34.2g，且n(Fe)∶n(Fe₃O₄)=4:1，则Fe为0.3mol，Fe₃O₄为0.075mol，由于氮元素得到电子数共为0.9mol，故溶液中为Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃两种溶质，计算可知Fe(NO₃)₂为0.075mol，Fe(NO₃)₃为0.45mol。故溶液中硝酸根含量为0.075mol×2+0.45mol×3=1.5mol。则该反应中N元素总物质的量为1.5mol+0.3mol=1.8mol。故硝酸的体积为180ml。