题目内容
【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 |
|
B | 向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色无明显变化 | 原溶液中无 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制 | 未见红色沉淀 | 淀粉未发生水解 |
D | 向含有酚酞的 | 溶液红色变浅 | 证明 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，选项A错误；
B.应滴加较浓NaOH且加热，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，选项B错误；
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制
、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，选项C错误；
D.加入少量
固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明
溶液中存在水解平衡，选项D正确；
答案选D。
【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。
(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：_____________________________。
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是______（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①实验
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________________（答一种情况即可）。
