题目内容
15.标准状况下,现有①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S;④0.2mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述:其中正确的是a、c、d.a.体积:②>③>①>④
b.物质的量:②>③>④>①
c.质量:②>③>①>④
d.氢原子个数:①>③>④>②
分析 a.相同条件下体积之比等于物质的量之比;
b.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH4的物质的量,根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量,根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH2S的物质的量;
c.根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量;
d.根据各分子含有的H原子数目,计算各物质含有的H原子物质的量,
解答 解:①6.72L CH4的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,②3.01×1023 个HCl分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,③13.6g H2S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,④0.2mol NH3.
a.根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积④<①<③<②,故正确;
b.由上述计算可知,物质的量为④<①<③<②,故错误;
c.甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量④<①<③<②,故正确;
d.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目②<④<③<①,故正确;
故选acd.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,把握体积、物质的量、质量、微粒数目的关系及相关计算公式为解答本题的关键,难点是物质的量公式的灵活运用,题目难度不大.
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | I | G | H |
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故.
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为;该物质溶于水后的溶液呈碱性(填“酸”、“碱”或“中”).用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程:.
(4)A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键,若将它溶于水中,离子键被破坏(填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”).
A. | HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH- | B. | HS-+H2O?H3O++S2- | ||
C. | Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+ | D. | CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
A. | 1.0×10-4 mol/L | B. | 1.0×10-8 mol/L | ||
C. | 1.0×10-11 mol/L | D. | 1.0×10-10 mol/L |