Question

【题目】根据问题填空：
（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A点的离子浓度大小关系是
③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；
④A，B，C三点水的电离程度大小关系是；
（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1molL﹣1盐酸③0.1molL﹣1氯化镁溶液④0.1molL﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序： ． （用序号表示）

Answer 1

【答案】
（1）>
（2）①=②＞③
（3）>；酸
（4）酚酞；④＞①＞②＞③；C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；C
（5）A＜B＜C
【解析】解：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍，促进CH3COONa水解，溶液的pH变化小于2个单位，所以pH＞11；

所以答案是：＞；（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4；则三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为：①=②＞③；

所以答案是：①=②＞③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后生成CH3COONa，溶液显碱性，由于醋酸根离子水解浓度会减小，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；pH=1的醋酸，其浓度大于0.1mol/L，pH=13的氢氧化钠，其浓度等于0.1mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性；

所以答案是：＞；酸；（4）①氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，所以选择在碱性条件下变色的指示剂，则选择酚酞；

所以答案是：酚酞；②A点时，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；

所以答案是：C（CH3COO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）；③醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，随着氢氧化钠的加入，溶液中离子浓度增大，所以C点时氢氧化钠与醋酸恰好反应生成CH3COONa，溶液中离子浓度最大；

所以答案是：C；④酸电离的氢离子抑制水的电离，氢离子的浓度越大，水的电离程度越小，随着氢氧化钠的加入，溶液中氢离子浓度减小，所以水的电离程度增大，则水的电离程度A＜B＜C；

所以答案是：A＜B＜C；（5）①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1molL﹣1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡，Ag+浓度减小；③0.1molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡，Ag+浓度减小，Cl﹣浓度越大，Ag+浓度越小；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Ag+浓度越增大，

则Ag+离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；

所以答案是：④＞①＞②＞③．