题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H 0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近 （填字母）。
A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。
（1）杀菌消毒，吸附杂质（2）>（3）BD（4）
C（5）4.536×10-5，1×10-5mol/L
【解析】
试题分析：（1）FeO42-具有强氧化性，能消毒杀菌；FeO42-与水生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，使水体净化。（2）由图I可以看出，温度越高，溶液中c(FeO42-)越小，说明升高温度，平衡向右移动，所以正反应是吸热反应。（3）由图可知当pH小于1.5时，溶液中只有H3FeO4+和H2FeO4，A错误；pH由10降至4时，HFeO4－的分布分数先增大后减小，B正确；向pH=8的该溶液中加KOH溶液，pH增大，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，C错误；pH约为2.5 时， H3FeO4+和HFeO4－分布分数相等，D正确。（4）HFeO4－
H++FeO42-的电离平衡常数K=，当pH接近7时，c(FeO42-)=c(HFeO4-)，K≈10-7。（5）要形成CaFeO4沉淀，必须c(Ca2+)·c(FeO42-)>Ksp(CaFeO4)。
考点：勒沙特列原理 溶度积计算 电离平衡常数 图像的分析
点评：勒沙特列原理适用于所有平衡体系；两种溶液混合，形成沉淀的条件是Q>Ksp。
举一反三单元同步过关卷系列答案
（FeSO4?7H2O）一起净水，其原理为
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
溶液的pH为