题目内容

氨在国民经济中占有重要地位。
(1)NH3的电子式为              
(2)实验室中制取氨气的化学方程式为             ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验,将产物溶于水,溶液呈酸性,用离子方程式表示原因           
溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
(3)欲快速制取氨气,可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中,其装置如图,请结合化学用语从化学平衡的角度解释:           

(4)将SO2气体通入氯化钡溶液,未见有沉淀生成,继续通入NH3,则出现白色沉淀,请写出反应的离子方程式                       ;若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液,也产生白色沉淀,用离子方程式加以说明                                                     
(5)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              
(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染,利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________
(1)(1分)
(2)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O (2分)NH+HONH·HO+H(1分)
c(Cl) >c(NH4+) >c(H)> c(OH) (1分)
(3) NH3+HONH·HONH+OH-   
NaOH溶于水发生电离,使c(OH)增大,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出(2分)
(4) 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+   (1分)     (答案合理即给分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+(1分)     (答案合理即给分)
(5)N2H4- 4e+ 4OH— =N2+4H2O  (2分)
(6)3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O  (2分)

试题分析:(1)N原子分别与3个H原子形成一对共用电子,电子式为:
(2)实验室用Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3,化学方程式为:2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;生成的产物为NH4Cl,水解显酸性,离子方程式为:NH4++H2O NH3?H2O+H+;NH4+水解浓度小于Cl?,溶液显酸性则H+浓度大于OH?浓度,所以c(Cl) >c(NH4+) >c(H)> c(OH)。
(3)氨水中存在平衡:NH3+HONH·HO NH+OH-,NaOH溶于水发生电离,使c(OH)增大,并且溶解时放热,平衡向生成NH3的方向移动,NH3逸出。
(4)SO2、H2O、NH3反应可生成SO32?,SO32?与Ba2+结合生成BaSO3沉淀,离子方程式为:2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ ;SO2被NO3?、H+氧化为SO42?,SO42?与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,离子方程式为:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)N2H4在碱性条件下失电子生成N2和H2O,配平可得电极方程式:N2H4- 4e+ 4OH— =N2+4H2O。
(6)n(NO):n(NO2)=1:3,则方程式中NO与NO2的系数为1:3,可得化学方程式:3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2  +  4H2O。
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