题目内容
下列有关物质的性质及应用说法错误的是( )
A、SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 | B、Cl2能与石灰乳反应,可用于制取漂白粉 | C、将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 | D、常温下浓H2SO4能使铁发生钝化,可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸 |
分析:A、SiO2具有导光性,能制造光导纤维;
B、Cl2能与石灰乳反应,生成次氯酸钙;
C、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应;
D、常温下浓硫酸的钝化是强氧化性的表现.
B、Cl2能与石灰乳反应,生成次氯酸钙;
C、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应;
D、常温下浓硫酸的钝化是强氧化性的表现.
解答:解:A、SiO2具有导光性,能制造光导纤维,SiO2不导电,故A错误;
B、Cl2能与石灰乳反应,生成次氯酸钙和氯化钙,即能用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉,故B正确;
C、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,所以能除去铜绿,故C正确;
D、常温下浓硫酸与铁发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行,可在常温下用铁制贮罐贮运浓硫酸,故D正确;
故选A.
B、Cl2能与石灰乳反应,生成次氯酸钙和氯化钙,即能用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉,故B正确;
C、Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水,所以能除去铜绿,故C正确;
D、常温下浓硫酸与铁发生钝化反应生成氧化物薄膜阻止反应进行,可在常温下用铁制贮罐贮运浓硫酸,故D正确;
故选A.
点评:本题考查了浓硫酸、二氧化硅、氯气、盐酸的性质应用,内容比较简单.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是( )
A、氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热,可用液氨作灭火剂 | B、二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好 | C、MgCl2、Al2O3熔融条件下均能导电,工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝 | D、二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 | B、SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 | C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) | D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性 |