题目内容
下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )
A、干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 | B、SiO2具有导电性,可用于制造半导体材料 | C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生,说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) | D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
分析:A、干燥的氯气不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;
B、Si具有导电性,可用于制造半导体材料;
C、沉淀形成与离子浓度大小有关,温度不变溶度积常数不变;
D、Fe2+、SO2都具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
B、Si具有导电性,可用于制造半导体材料;
C、沉淀形成与离子浓度大小有关,温度不变溶度积常数不变;
D、Fe2+、SO2都具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化.
解答:解:A、干燥的氯气不具有漂白性,但是氯气和水反应得到的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使鲜花褪色,故A正确;
B、Si具有导电性,可用于制造半导体材料,二氧化硅能制造光导纤维,故B错误;
C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度大,和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp,实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C错误;
D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为Fe2+、SO2都具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化的缘故,故D错误.
故选A.
B、Si具有导电性,可用于制造半导体材料,二氧化硅能制造光导纤维,故B错误;
C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度大,和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp,实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C错误;
D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为Fe2+、SO2都具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化的缘故,故D错误.
故选A.
点评:本题目主要考查物质的性质和应用方面的知识,注重化学知识的灵活应用,难度不大.
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练习册系列答案
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