题目内容
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验推测,原溶液中( )
①测定溶液的pH,溶液显强碱性.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体.
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
根据上述实验推测,原溶液中( )
A、一定有Na+离子 | B、一定有CO32-离子 | C、一定有Cl-离子 | D、是否存在HCO3-离子还不能确定 |
分析:①测定溶液的pH,溶液显强碱性,溶液含有大量的OH-;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为CO2,说明含有CO32-,因溶液呈强碱性则不含HCO3-;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-;
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,生成沉淀为AgCl,因②加入盐酸,不能证明原溶液含有Cl-,以此解答.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为CO2,说明含有CO32-,因溶液呈强碱性则不含HCO3-;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-;
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,生成沉淀为AgCl,因②加入盐酸,不能证明原溶液含有Cl-,以此解答.
解答:解:①测定溶液的pH,溶液显强碱性,溶液含有大量的OH-;
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为CO2,说明含有CO32-,因溶液呈强碱性则不含HCO3-;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-;
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,生成沉淀为AgCl,因②加入盐酸,不能证明原溶液含有Cl-,
由以上分析可知,溶液中含有OH-、CO32-、SO42-,不含HCO3-,Cl-不能确定,题中没有涉及Na+的实验,不能确定是否含有Na+,也可能含有K+,
故选B.
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为CO2,说明含有CO32-,因溶液呈强碱性则不含HCO3-;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有SO42-;
④取上层清液继续滴加过量硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,生成沉淀为AgCl,因②加入盐酸,不能证明原溶液含有Cl-,
由以上分析可知,溶液中含有OH-、CO32-、SO42-,不含HCO3-,Cl-不能确定,题中没有涉及Na+的实验,不能确定是否含有Na+,也可能含有K+,
故选B.
点评:本题考查常见离子的检验,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握实验现象和常见离子的性质,把握实验操作的严密性和合理性的评价,难度不大.

练习册系列答案
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某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色
下列说法正确的是( )
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色
下列说法正确的是( )
A、原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32- | B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32- | C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I- | D、为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸,观察是否产生沉淀 |