Question

【题目】pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣2mol/L
（2）＞
（3）碱性；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（4）3.5＜a＜
【解析】解：（1）常温下，pH=12的NaOH溶液中存在离子积常数，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14 ， C（OH﹣）= =10﹣2mol/L，其浓度c（NaOH）=10﹣2mol/L，
所以答案是：10﹣2mol/L；
（2.）常温下，某一元弱酸溶液中存在电离平衡，溶液的pH=1是氢离子浓度为0.1mol/L，则其浓度大于0.1mol/L，
所以答案是：＞；
（3.）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，醋酸物质的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，50mL 0.2mol/LNaOH溶液中溶质物质的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子失弱酸阴离子，水溶液中水解显碱性，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ，
所以答案是：碱性；CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；
（4.）酸、碱都是一元强电解质，pH=a的一元强酸溶液中氢离子浓度=10﹣a mol/L，pH=b的一元强碱中氢氧根离子浓度=10 b﹣14 mol/L，二者恰好反应时，酸和碱的物质的量相等，即：
10﹣a mol/L×VaL=10 b﹣14 mol/L×VbL，
= =10 a+b﹣14 ，
Va＜Vb，
所以10 a+b﹣14＜1，
所以a+b＜14，
又a=0.5b，
所以3a＜14，
所以a＜ ；
b＞7，a=0.5b＞0.5×7=3.5，
所以得到：3.5＜a＜ ，
所以答案是：3.5＜a＜ ．