题目内容
【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ① |
请回答：
（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是________。(填元素符号)
（2）写出④元素单质的一种用途_____________________。
（3）写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________。
（4）写出②、⑧元素形成的化合物的电子式______________________。
（5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______________(填化学式)。
（6） ④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序依次为___________(填离子符号)。
【答案】 Ar 半导体材料、太阳能电池、芯片等 HClO4 
KOH Si>N>O O2－>F－>Al3＋
【解析】（1）由元素在周期表中位置，可知①为K、②为Mg、③为Al、④为Si、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ar，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼；（2）④元素单质硅的用途：半导体材料、太阳能电池、芯片等；（3）⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；（4）②、⑧元素形成的化合物MgCl2的电子式为
；（5）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是KOH；（6）同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故 ④、⑤、⑥三种元素Si、N、O按原子半径由大到小的顺序依次为Si>N>O；（7）③、⑥、⑦四种元素的简单离子③为Al3+、O2-、F-具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺序依次为O2－>F－>Al3＋。
