Question

【题目】常温常压下，0.1mol两种气态烃组成的混合物完全燃烧后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，则混合气体中（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有丙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

Answer 1

【答案】A
【解析】解：n（H2O）= =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4； 烃中C原子数小于1.6的只有CH4 ， 则混合气体中一定含有CH4 ， 由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4 ，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4 ， 故A正确；
B．混合气体中一定含有CH4 ， 由于氢原子平均为4，一定不含有丙烯，故B错误；
C．由于氢原子平均为4，则混和气体中一定没有C2H2 ， 故C错误；
D．混合烃的平均分子式为：C1.6H4 ， 烃中C原子数小于1.6的只有CH4 ， 则一定含有CH4 ， CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选A．