题目内容
【题目】A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。
（1）写出C~F各物质的化学式： C______，D________，E_______，F_______。
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式_________________________________。
【答案】 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 Cl+SO+ 2HO = 4H+SOˉ+2Clˉ
【解析】(1)A、B是两种有刺激性气味的气体，B和氢氧化钡反应生成沉淀E，说明B是酸性氧化物，且B有刺激性气味，所以B是二氧化硫，沉淀E是亚硫酸钡；溶液D和硝酸银反应生成白色沉淀，说明D中含有氯离子，沉淀G是氯化银，所以A含有氯元素，A是刺激性气体，且能和二氧化硫反应，所以A是氯气。氯气、二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸、盐酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氯化钡，所以F是硫酸钡，D是盐酸。答案：C化学式为：H2SO4；D化学式为：HCl；E化学式为：BaSO3；F化学式为：BaSO4。
（2）由上述分析知A为Cl2、B为SO2跟水反应的离子方程式Cl+SO+ 2HO = 4H+SOˉ+2Clˉ
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ． 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
实验 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸馏水 | 待测数据（反应混合液褪色 |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a=、b=
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 ， 则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）
