题目内容
【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.NaI
B.CaCl2
C.CO2
D.KOH
【答案】D
【解析】A.碘化钠中只含离子键,不含共价键,碘化钠为离子化合物,故A不符合题意;
B.氯化钙中只含离子键,不含共价键,为离子化合物,故B不符合题意;
C.二氧化碳中只含共价键,为共价化合物,故C不符合题意;
D.氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,为离子化合物,故D符合题意;
所以答案是:D.
【题目】根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO、Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
【题目】下表是元东周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________,该化合物是由_______(填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的氢化物的结构式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。