反应SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡.再加入一定量的O2.下列说法正确的是 ( ) A．平衡左移.容器内压强不一定增大 B．平衡右移.达到平衡时容器内压强一定增大 C．平衡右移.SO2的转化率提高 D．平衡不一定移动.容器内压强一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应SO₂(g) + NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是（）

A．平衡左移，容器内压强不一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

C．平衡右移，SO₂的转化率提高

D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

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【化学——化学与技术】（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在

的郊区（填选项的标号）

A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸较多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。若反应:SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g) △H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的热量能在生产过程中得到充分利用, 请通过计算判断每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因。

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂时，SO₂物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁ △H₂（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂

和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式。

（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为。

（用K₁、K₂表示）

反应SO₂(g)＋NO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是(　　)

A．平衡左移，容器内压强一定增大

B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大

C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大

D．平衡右移，SO₂的转化率提高

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