[题目]为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+.可在加热搅拌的条件下加入一种试剂.过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D．MgO

【答案】D

【解析】加入NH3·H2O，酸性条件下生成的铵根离子无法除去，引入了新杂质，A错误；加入NaOH，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，B错误；加入Na2CO3，引入了钠离子无法除去，引入了新杂质，C错误；加入MgO，遇酸反应生成Mg2+，酸性减弱，使得Fe3+以氢氧化铁的形式沉淀，过滤后，滤液中再加入适量盐酸，能将溶解在水中的少量氧化镁除去，得到纯净氯化镁，D正确；正确选项D。

练习册系列答案

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【题目】下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是

A．Ba（OH）2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应

【题目】下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )

A. H2 B. Cl2

C. Br2 D. I2

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、。

（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因是；Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

【题目】甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

	操作	电流表指针偏转情况
甲组	若滴加浓盐酸	偏向左方
甲组	若滴加浓NaOH溶液	偏向右方
乙组	若滴加浓FeCl2溶液	不偏转
乙组	若滴加浓FeCl3溶液	偏向左方