题目内容
【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。
(1)写出下列四种元素的元素名称:
A:___,B:____,C:____,D:____。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C:___,D:___。
(3)写出A、B两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式:____。
(4)写出B2A4的电子式:____。
(5)写出C3B2化合物与水反应的方程式:___。
【答案】氢 氮 镁 磷 N2+3H22NH3 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
【解析】
有A、B、C、D四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1,B原子核外电子排布为1s22s22p3,为N元素;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,原子序数大于氮元素,处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s2,则C为Mg元素,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满,原子序数大于Mg,则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则D为P元素,据此解答。
(1)由上述分析可知,A为H;B为N;C为Mg;D为P,名称分别为:氢;氮;镁;磷,故答案为:氢;氮;镁;磷;
(2)C为Mg元素,基态原子的电子排布图为:,D为P元素,基态原子的电子排布图为:,故答案为:;;
(3)氢气与氮气在一定的条件下生成氨气,反应方程式为:N2+3H22NH3,故答案为:N2+3H22NH3;
(4) B2A4的分子式是N2H4,则电子式:,故答案为:;
(5) C3B2的分子式为Mg3N2,Mg3N2与水反应的方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O,故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O。