题目内容

测定NaOHNa2CO3的混合液中NaOH的含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂,其变色pH范围为810)。试回答:

(1)滴定时BaCO3能否不断溶解?________(不能”),理由是____________________________________________________

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.14.4),则测定的结果________(偏高”“偏低无影响”)。原因是_________________________________________________

 

(3)图是3种定量仪器的一部分,在酸碱中和滴定时应选________(填序号),在滴定接近终点时,应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁,目的是________________________________________________________

 

(1)不能 因为酚酞的变色范围为810,即pH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解

(2)偏高 因为甲基橙的变色范围的pH3.14.4,当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时,溶液的pH已经降到4.4以下,此时已有部分BaCO3与盐酸反应,故消耗的盐酸的量偏大

(3)② 使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中,减小滴定时的误差

【解析】详见答案

 

 

练习册系列答案
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等。

已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1

C(石墨)CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式___________________________________________

(2)某实验将CO2H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下反应:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol1

 

测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示,回答问题:

下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

A.升高温度 B.充入He(g)使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1 mol CO23 mol H2

曲线对应的平衡常数大小关系为K________K(大于”“等于小于”)

一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

 

容器

反应物投入量

1 mol CO23 mol H2

a mol CO2b mol H2c mol CH3OH(g)c mol H2O(g)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始时的,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为________

(3)0.10 mol·L1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L1NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲线如下:

 

请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(“A”“B”),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________

 

 

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