题目内容

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶．

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．

(1)

方法一将天青石粉碎的目的是________．写出用碳还原天青石反应的化学方程式：________．

(2)

方法二的反应能够发生，说明________．为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_____________．

(3)

两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是________(填“方法一”或“方法二”)，理由是________．

(4)

下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是________．

A．

离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+

B．

碱性：Ba(OH)2＞Sr(OH)2＞Ca(OH)2

C．

SrCO3高温分解可以制取SrO

D．

SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2

答案：4．ABCD;
解析：

(1)

　　增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率)2分)

　　

(2)

(3)


练习册系列答案
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（2007?南京二模）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．
方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶．
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
（1）方法一将天青石粉碎的目的是
增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率
增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率
．
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：
4C+SrSO4
 1000～1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑
4C+SrSO4
 1000～1200℃ 
.
 
SrS+4CO↑
．
（2）方法二的反应能够发生，说明
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度
．
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是
搅拌
搅拌
．
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是
方法一
方法一
（填“方法一”或“方法二”），理由是
硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质
硫化锶可溶于水，通过过滤可以除去不溶性杂质
．
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是
ABCD
ABCD
．
A．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+   B．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO  D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2．
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：
SrSO4+CO
 
2-
3
?SrCO3+SO
 
2-
4
△H0
请回答下列问题：
（1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是
 
．
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．锶在化合物中呈+2价
D．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+
E．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
（2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H
 
 O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=
 
；若已知Ksp（SrS04）=3x10-7，Ksp=（SrC03）=lxl0-10，则该反应的平衡常数的数值是
 
．
（4）如果将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，这与Na2C03和（NH4）2C03溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na2C03溶液的pH
 
 （填“＞”、“＜”或“=”）（NH4）2C03溶液的pH．
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族．碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物．
方法一：将天青石粉碎后在1 000℃～1 200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶．向硫化锶溶液中通入CO2得到碳酸锶．
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热1～2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶．
（1）方法一将天青石粉碎的目的是______．
写出用碳还原天青石反应的化学方程式：______．
（2）方法二的反应能够发生，说明______．
为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是______．
（3）两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是______（填“方法一”或“方法二”），理由是______．
（4）下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是______．
A．离子半径：Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Be2+   B．碱性：Ba（OH）2＞Sr（OH）2＞Ca（OH）2
C．SrCO3高温分解可以制取SrO  D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr（NO3）2．

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32-　 SrCO3 +SO42-，△H

请回答下列问题：

(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

B．氢氢化锶呈两性

C．SrCO3难溶于水

D．锶在化合物中呈十2价

(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，

则该反应的平衡常数的数值是____________；

泉州市质检理综 第10页（共14页）

(4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和

(NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；

(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：

△H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1

则△H1__________(用含a和b的代数式表示)

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