Question

实验室欲用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL．今有以下几种仪器：
①烧杯；②量筒；③药匙；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥天平（带砝码）．
（1）还缺少的仪器名称是

 

．该实验中两次用到玻璃棒，第2次使用玻璃棒的作用是

 

．
（2）实验中若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是（选填序叼）

 

．
①没有洗涤溶解NaOH用过的烧杯和玻璃棒；②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③所用容量瓶不干燥，含有少量水；④定容时俯视刻度线；⑤定容时仰视刻度线．

Answer 1

分析：（1）根据配制500mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；根据玻璃棒在配制过程中的作用解答；
（2）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）根据配制步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器为胶头滴管；实验中溶解氢氧化钠固体和转移溶液时都需要用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用为引流，防止防止往容量瓶中倾倒溶液时洒出瓶外，
故答案为：胶并滴管；引流，防止往容量瓶中倾倒溶液时洒出瓶外；
（2）①没有洗涤溶解NaOH用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；
③所用容量瓶不干燥，含有少量水，对溶质的物质的量和最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过容量瓶的刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故⑤错误；
故答案为：②④．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．