题目内容

实验室欲用固体氢氧化钠配制0.5mol/L的溶液500mL，有以下仪器：①烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)　⑦药匙．

(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺少的仪器是_______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______．

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______．

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤是：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为____________________．

(4)配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____________________．

①未洗涤烧杯、玻璃棒　②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯视刻度线　⑤定容时仰视标线．

答案：略
解析：

(1)①②④⑤⑥⑦，胶头滴管，搅拌，引流

(2)检漏

(3)②①③⑧⑤⑥⑦④

(4)②④


练习册系列答案
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高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型非氯高效消毒剂，也是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．某化学兴趣小组欲制备高铁酸钾，并查阅了大量的资料，发现制备高铁酸钾的方法有多种．
Ⅰ电解法  用石墨和铁丝网为电极，采用10V的直流电源，电解浓氢氧化钾溶液，电解约8小时左右，得到约5%高铁酸钾溶液，经提纯后得到高铁酸钾固体．
Ⅱ化学氧化法    实验室制备过程如下：
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回答下列问题：
（1）电解法制高铁酸钾时，
 
作阴极（填“石墨”或“铁丝网”），阳极的电极反应为
 
．
（2）化学氧化法时
①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因：
 
，涉及到的离子方程式：
 
．
②高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．用所学的知识解释处理水的原因：
 
．
（3）简单说明化学氧化法的缺点：
 
．

实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

  

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:学科网ZXXK]

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

  

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

 

实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

  

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:ZXXK]

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

 
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下
请回答：
(1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
(2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
④计算：样品中NaHCO3的含量为____。