题目内容
【题目】 下列说法正确的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】B
【解析】试题分析:A.HF中含有氢键,沸点最高,应为HF>HI>HBr>HCl,故A错误;B.O的电负性较大,水分子间存在氢键,氢键较一般的分子间作用力强,则H2O的熔点、沸点大于H2S,故B正确;C.乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力,故C错误;D.Cl元素的化合价越高,对应的氧化物的水化物的酸性越强,应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,故D错误;故选B。
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【题目】已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是( )
编号 | ① | ② | ③ |
pH | 11 | 3 | 3 |
溶液 | NaOH溶液 | CH3COOH溶液 | HF溶液 |
A.②、③混合后: c(H+)= c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①、②等体积混合后: c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①
D.向②中加入NaF固体,CH3COOH的电离平衡正向移动
【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的 ( )
元素代号 | A | B | C | D | E | N | G |
原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -1 |
A.稳定性:HG>HN;熔沸点:HG>HN
B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质
C.B、C原子的价电子数相同
D.0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH:A≠N